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    16．设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+的化学反应．说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图．

    分析 已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液含有Fe3+．

    解答 解：已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极可为C、Cu等，碳棒为正极，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，其电极反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+，电解质溶液含有Fe3+，则电解质可为FeCl3，装置图为，
    答：Fe为负极，碳棒为正极，正极反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，电解质为，FeCl3，装置图为．

    点评 本题考查了原电池的设计和工作原理的探究，为侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．向100mlMgCl2 和 AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：
    （1）写出O点到A点所包括的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓．其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，则c（Al3+）=0.3mol/L．Mg2+消耗的NaOH的物质的量为0.04mol．A点时共消耗NaOH溶液的物质的量为0.13mol．
    （2）写出A点到B点的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要NaOH溶液的体积为0.16 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热（　　）
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失．为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》．
    回答下列问题：
    （1）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是C
    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
    （2）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．
    （1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解；c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
    （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
    （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为（NH+4）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质III（2，3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II
    B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
    C．物质II中所有原子可能位于同一平面内
    D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
    则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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