Question

[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E元素原子的核外电子排布式是 。

（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示)

（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是 。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是 ，分子空间构型是 。

（5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

Answer 1