Question

【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，所以吸收的热量为： kJ=0.2akJ，故A错误；B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大，B的物质的量浓度不是不变，故B错误；
C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为（0.32﹣0.2）mol× =0.24mol，故平衡时n（C）=0.48mol，故C错误；
D、再充入A，平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．