已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子,化合物B2E为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素的电离能数据如下表, D元素的电负性是同周期元素中最大的, F原子最外层电子数与B的相同.其余各层均充满电子．各级电离能电离能数值kJ/mol第一电离能578第二电离能1817第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．

各级电离能	电离能数值kJ/mol
第一电离能	578
第二电离能	1817
第三电离能	2745
第四电离能	11575
第五电离能	14830
第六电离能	18376

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
（2）E的价电子排布图为

，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于S元素，其电子排布式为1s²2s²2p³，故A为N元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和S原子之间，则B为Na元素；C的原子序数大于钠、小于硫，而其第四电离能剧增，最外层电子数为3，故C为Al；D元素的电负性是同周期元素中最大的，则D为Cl；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F为Cu元素，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于S元素，其电子排布式为1s²2s²2p³，故A为N元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和S原子之间，则B为Na元素；C的原子序数大于钠、小于硫，而其第四电离能剧增，最外层电子数为3，故C为Al；D元素的电负性是同周期元素中最大的，则D为Cl；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F为Cu元素．
（1）因NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，
冶炼Al单质时加入的降低熔点的物质为Na₃AlF₆，含有的化学键有离子键、共价键、配位键，
故答案为：高；NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体；离子键、共价键、配位键；
（2）E为S元素，价电子排布式为3s²3p⁴，价电子排布图为，浓硫酸与硫单质在加热条件下反应生成二氧化硫与水，反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：；S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（3）碳元素与E形成的化合物是SC₂，为直线形对称结构，由极性键形成的非极性分子，分子中C原则采取sp杂化，其结构简式为S=C=S，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1，
故答案为：极性；非极性；sp；1：1；
（4）A、C形成的化合物为AlN，化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，
故答案为：AlN；共价键．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质、化学键、分子结构与性质、元素化合物性质等，关键是推元素的种类，注意主族元素电离能与最外层电子数关系．

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