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    实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
    MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
    3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
    （1）配平反应①中各物质的化学计量数
     
    ．
    （2）K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是
     
    ．
    （3）MnO4-在水溶液中的颜色为
     
    ，从氧化还原反应的角度列出一种与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，利用电子守恒及质量守恒定律分析；
    （2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    （3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3、6、1、3、1、3；
    （2）KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞K2MnO4，故答案为：KClO3＞K2MnO4；
    （3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：紫（红）色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及氧化性比较的考查，注意（3）中答案不唯一，具有较好的开放性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol?L-1时，即可认为溶液中不存在该离子．
    （1）写出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：
     
    ．
    （2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
    2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
    则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

    请回答：
    ①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是
     
    ．
    ②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B、溶液的导电性：b＞a＞c
    C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
    C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
    B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
    C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
      △  
    .
     
    FeO+SO3↑
    D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=1O-13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    B、Al3+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    D、Ca2+、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（　　）
    20℃时溶解度 100℃时溶解度
    溶剂序号 X Y X Y
    A 20 5 90 30
    B 15 1 70 10
    C 5 15 75 25
    D 10 12 80 20
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（　　）
    A、当pH=7时，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    B、当c（ CH3COO-）＞c（Na+）时，a一定大于12.5
    C、当a=25时，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、当c（OH）＞C（H+）时，a一定小于12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

    （1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式
     
    ；
    写出反应②的任意一个离子方程式
     
    ．
    （3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液
     
    （填“能”或“否”）．

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