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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事实能说明该分解反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.2v正(NH3)=v逆(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    【答案】B

    【解析】

    A．当v正(NH3)= 2v逆(CO2)时说明反应达到状态，则2v正(NH3)=v逆(CO2)未达到平衡状态，故A错误；

    B．密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；

    C．因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；

    D．因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

    A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

    C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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    【题目】水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

    A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法

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    【题目】如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。

    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。

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    【题目】白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化学键键能为Cl—Cl键243kJ·mol-1，P—Cl键331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子结构如图所示，则P—P键的键能为（ ）

    A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1

    C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

    A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

    B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大

    C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

    D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

    A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

    B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为mol/L

    C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

    D.a值肯定等于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________

    (2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________（以上均填增大、减小或不变）。

    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________。

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）。

    (5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。

    A、加了催化剂 B、缩小容器体积

    C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。

    (6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________

    (7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

    A、及时分离出SO3气体B、适当升高温度

    C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂

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    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.④C.③D.④⑤

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