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    在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（   ）

    A.1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1

    B. 1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1

    C.1S22S22P63S23P4与1S22S22P6

    D.1S22S22P2与1S22S22P5

    B


    解析:

    该题考查原子结构的知识，中等难度题。每项电子排布式所代表的元素是：A.K 和Na； B.Mg 和Al ；C. S 和Ne ；D.C和F。一般来说，同周期元素从左到右的第一电离能越来越大，同主族元素从上到下原子的第一电离能越来越小。稀有气体元素原子的原子轨道为全充满状态，原子结构稳定，整个原子体系的能量较低，第一电离能特别大。Mg 和Al相比，Mg原子具有原子轨道全充满（3S2）的稳定结构，原子体系能量低，Mg 比Al第一电离能大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海口模拟）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能/kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为
    分子
    分子
    晶体．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ，其中体心立方晶胞空间利用率为
    68%
    68%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C D E F
    G H I J K L
    M N
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
    Mg
    Mg
    （填化学式），原因是
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小

    （3）G与K形成G2K的电子式：
    ．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填序号），
    （5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填右图中的序号）．
    （3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
    3
    3
    个j原子成键，1mol该晶体中含
    12NA
    12NA
    个j-d键．
    （4）化合物kl2的中心原子杂化类型
    sp3
    sp3
    ，它在常温形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
     

    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
     
    ．元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有
     
    个手性碳原子．
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （5）所有元素 其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
     
    ；（填化学式）

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