练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

    A.NH3·H2O的电离程度减小

    B.NH3·H2O的电离常数增大

    C.溶液的导电能力不变

    D.溶液的pH增大

    【答案】A

    【解析】

    A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3H2O电离，则NH3H2O电离程度减小，故A正确；

    B．NH3H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；

    C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；

    D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误；

    故选：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。下列关于甲酯除草醚 的叙述正确的是( )
    A.该物质的分子式为：C14H8O5NCl2
    B.该物质易溶于水
    C.该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应
    D.1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置

    （1）装置A的名称是
    （2）该实验装置检查气密性的方法是
    （3）如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
    a．加热使浓盐酸放出大量HCl
    b．盐酸变稀后不发生该反应
    c．烧瓶中残留有氯气
    d．装置B中液面高于A．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为

    A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度
    （gcm﹣3）

    沸点
    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体．

    0.71

    35

    不溶

    ﹣﹣

    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是 ．
    （2）蒸馏操作时温度应该控制在左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 ．
    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、 ．
    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
    ②洗涤操作在中进行．
    a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
    ③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽．
    （4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）

    A.3%～5%的碳酸氢钠溶液B.2%～5%的硼酸溶液

    C.5%～10%的氢氧化钠溶液D.5%～10%的稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    （1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为 ． 此方案有个明显的缺陷是 ．
    方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是 ．
    （2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    （3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是 ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于

    A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 ．
    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L．
    （4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是 ．
    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案