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【题目】以下是一些原子的 2P 能级和 3d 能级中电子排布的情况;其中违反了洪特规则的是(

A.B.①③C.③④⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】

根据洪特规可知,基态原子的核外电子优先以相同的自旋状态分别占据一个轨道。

①该电子排布中,有一个原子轨道中排布了两个自旋状态相同的电子,该排布符合洪特规则,但违反了泡利不相容原理;

②2p轨道中排布4个电子时,一定有3个电子的自旋状态相同,该排布不符合洪特规则;

③2p轨道中排布4个电子时,一定有3个电子的自旋状态相同,该排布符合洪特规则;

④3d轨道在只有5个电子时,电子优先以相同的自旋状态分别占据一个轨道,该排布不符合洪特规则;

⑤3d轨道在排布6个电子时,一定有5个电子的自旋状态相同,该排布不符合洪特规则;

⑥3d轨道在只有10个电子时,每个轨道排布2个自旋状态相反应的电子,该排布符合洪特规则。

故答案选D

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【题目】BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中

A.c(Ba2)·c(SO42)Kspc(Ba2)>c(SO42)

B.c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2

C.c(Ba2)·c(SO42)>Kspc(Ba2)c(SO42)

D.c(Ba2)·c(SO42)≠Kspc(Ba2)<c(SO42)

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A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

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C.在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转移至大气中

D.Fe3+转化为N2的离子方程式为Fe32=Fe2N2↑+8H

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B.c( Cl- ) c( I-) =32

C.m( AgCl ) m( AgI ) =" 2" 3

D.ab段产生黄色沉淀

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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成 P4O6,空气充足时生成 P4O10

1)已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

2)已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 P4O10 的物质的量之比为________________,反应过程中放出的热为_________________

3)已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(KJ/mol):P-P198 Cl-Cl243 P-Cl 331 .

则反应 的反应热 △H2 =__________.

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B.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c

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A. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

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D. pM与Ksp之间的关系式为:pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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