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    海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

    A．海水Mg(OH)2Mg

    B．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

    C．海水Mg(OH)2MgOMg

    D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

     

    D

    【解析】

    试题分析：A.加入NaOH造价太高，而且一般是电解沸点较低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，错误；B.向海水中加入HCl不能产生MgCl2的，错误；C.由于MgO的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误；D.原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，正确。

    考点：考查从海水中提取镁的方法的知识。

     

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    C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电

     

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    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高一（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小比较正确的是

    A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

    B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

    C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为

    3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1 ，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1 ，则

    （1）v(C) = 。（2）在2min末，B的浓度是 ____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于化学反应的限度的叙述，错误的是

    A．任何可逆反应都有一定的限度

    B．化学反应的限度是不可改变的

    C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同

    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

     

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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强

    C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多

    D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强

     

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    ①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

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    A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

     

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