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海水中含有MgCl2,从海水中提取镁,正确的方法是

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2(熔融)Mg

 

D

【解析】

试题分析:A.加入NaOH造价太高,而且一般是电解沸点较低的MgCl2的方法,而不是Mg(OH)2,错误;B.向海水中加入HCl不能产生MgCl2的,错误;C.由于MgO的沸点高,所以一般不用电解该物质的方法,错误;D.原料容易获得,价钱经济实惠,符合实际操作,正确。

考点:考查从海水中提取镁的方法的知识。

 

练习册系列答案
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胶体分散系与其它分散系的本质区别是( )

A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象

C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电

 

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(10分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃,从b中缓缓滴加40 g苯乙腈( )到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ,反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸()粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是 。

(4)用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。

 

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高一(下)期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列大小比较正确的是

A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl

B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4 ; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4

C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na

D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C

 

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为

3 mol·L -1,B的浓度是5 mol·L-1 ,2 min后,B的浓度减少1.2 mol·L-1 ,则

(1)v(C) = 。(2)在2min末,B的浓度是 ____________。

 

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对于化学反应的限度的叙述,错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.相同条件下,不同的可逆反应,其反应的限度不同

D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

 

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

B.N与P为同主族元素,且N比P的非金属性强

C.Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多

D.第3周期元素从Na到Cl,非金属性逐渐增强

 

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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列影响化学反应速率的因素中,一定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A.①②③B.①④C.①③④D.①②③④

 

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硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )

A.1:3 B.2:3 C.1:1 D. 4:3

 

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