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    10．对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大
    C．体积不变充入He使气体压强增大D．压强不变，充入He使体积增大

    分析 一般来说，对于气体参加的反应，增大压强、浓度，升高温度、加入催化剂等，可增大反应速率，反之速率减小，以此解答该题．

    解答 解：A．缩小体积使压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故A不选；
    B．体积不变充入N2使气体压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；
    C．体积不变充入He使气体压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C不选；
    D．压强不变，充入He使体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
    B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
    C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
    D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最小时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是（　　）
    A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（　　）
    A．
    含Fe2+电镀液    		B．
    含Fe2+电镀液    		C．
    含Zn2+电镀液    		D．
    含Zn2+电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
    （1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
    （3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
    实验操作实验现象及结论
    将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象
    将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性
    （4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
    （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
    你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
    （6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
    将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
    打开K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
    D．在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X元素最高氧化物对应的水化物的某种存在形态为H2X2O7，则X对应的气态氢化物为（　　）
    A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合．则关于该物质的说法中错误的有（　　）
    A．该物质的化学式为C21H26O6
    B．该物质中含有两个手性碳原子
    C．1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH
    D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填字母）．
    A．氧化性：PbO2＞KMnO4
    B．Mn2+被还原成MnO4-
    C．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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