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【题目】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

1)海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t,海水里镁的存在形式是__(填游离态化合态)。

②氯碱工业是重要的化学工业之一,写出该反应原理的离子方程式:__

2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料,在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备,化学方程式如下,请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质,必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式:__

②酸雨降落到地面后,其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸,使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式:__

【答案】化合态 2Cl+2H2O2OH+H2 +Cl2 铝在空气中表面易形成氧化膜,,可以保护铝不会进一步被腐蚀 SO2+2OH= SO32+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4

【解析】

海水里镁的存在形式是化合态;

氯碱工业是电解饱和食盐水。

在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜,可以保护铝不会进一步被腐蚀;

新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备,碳化合价升高2个,氮气化合价降低6个,根据得失电子守恒,配平并标出电子转移方向和数目;

二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水;

酸雨降落到地面后,其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。

海水里镁的存在形式是化合态;

氯碱工业是重要的化学工业之一,该反应原理的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2 +Cl2↑;

铁和铝是两种常见的金属材料,在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜,可以保护铝不会进一步被腐蚀;

该反应的电子转移方程式为:

二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水,其离子方程式:SO2 +2OH=SO32+H2O

酸雨降落到地面后,其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸,使酸性进一步增强,这一过程的化学方程式:2H2SO3+O2=2H2SO4

练习册系列答案
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【题目】氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答:

1)宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

2)光化学烟雾中除了含有 NOx 外,还含有 HCOOHPAN)等二次污染物。

PAN C 的杂化方式有______1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______

②相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______(填),

3)水溶液中有 H3O+H5O2+ H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式:______

4)硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图(即俯视图),其 O原子略去,Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度,则 SiA SiB 之间的距离是______nm

d 的单位为 nm

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【题目】ABCDE五种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置如图所示:

ABC三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为的非金属元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)ABC三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______;上述五种元素形成的简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强:____________

(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应,写出相应的离子方程式:____________AE之间形成的最简单化合物(过量)C的单质混合后可得到一种单质和一种盐,对应的化学方程式为____________

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【题目】现有ag7种短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,请回答下列问题:

(1)下列选项中,元素的原子间最容易形成离子键的是______(填序号,下同),元素的原子间最容易形成共价键的是______

A. B. C. D.

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中,所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______(填序号)。

A. B. C. D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______

(4)可形成一种化合物,其含有的化学键类型为______,其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______

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【题目】已知有机物ANaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液DC与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为(

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

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【题目】1)填写表中空格:

符号

质子数

电子数

___

1

0

___

___

___

b

2)元素周期表中第五周期共有___种元素,若第五周期ⅤA族元素的原子序数为,则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___(用含的代数式表示,下同),第六周期ⅤA族元素的原子序数为____

3)紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族,元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。

4)某元素的一种同位素的原子的质量数为,含个中子,它与原子组成分子,则中所含质子的物质的量是___

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【题目】利用微生物燃料电池原理,可以处理宇航员排出的粪便,同时得到电能。美国宇航局设计的方案是:用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气,氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(  )

A.a电极是负极,b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2ab电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,再穿过离子交换膜回到a电极

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【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

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【题目】请回答:

1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图1)由此可以得到的结论是___(填字母)。

a.NH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

c.NH4+水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

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2)室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是____(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂,则滴定到达终点的现象是____。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度,下列实验操作会使实验结果偏低的是____

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

c.碱式滴定管滴定前仰视读数,滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中:

V(NaOH)=10.00mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时,溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

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