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1.春节是传统的节日.在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆.
①航空旅行舒适快捷.制造飞机轮胎的主要材料是b(填字母).
a.铝合金           b.橡胶            c.玻璃
②铁路是主要的交通工具.建设铁路需要大量水泥.工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a (填字母).
a.黏土            b.纯碱            c.石英
③轮船也是重要的交通工具.为保护钢板不受腐蚀,在船尾(如图)钢板上镶嵌的金属块是b(填字母).
a.铜块             b.锌块        c.锡块.

分析 ①飞机轮胎应有弹性;
②生产水泥的主要原料是黏土、石灰石;
③原电池中活泼金属做负极.

解答 解:①飞机轮胎应有弹性,合金和玻璃无弹性,故答案为:b;
②生产水泥的主要原料是黏土、石灰石,故答案为:a;
③原电池中活泼金属做负极,腐蚀锌,保护了铁,故答案为:b.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族.
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是氧气负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示):NH4++H2O?NH3•H2O+H+该溶液中所有离子浓度大小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)试写出实验室制取C的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室制取气体时,不能用排空气法收集的是(  )
A.NOB.NO2C.NH3D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
C.1molOH-含有的电子数为10NA
D.0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂,可通过以下方法合成:

①C→D的反应类型为取代.
②从整个合成路线看,步骤A→B的目的为保护酚羟基不被氧化.
③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ.能和FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子.
④写出D→E反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂.DMC的合成路线如图.完成下列填空.

已知:RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
(1)C2H4的电子式:;石油工业上获得C2H4的操作名称为:石油裂解
(2)反应①的反应类型:加成反应;DMC的结构简式为:
(3)有关X,下列说法正确的是A
A.X的分子式为C2H6O2
B.X与甘油互为同系物
C.X能发生氧化、还原、取代、缩聚等反应
D.1mol X 能与足量的金属钠反应放出22.4L的H2
(4)已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则Y的结构简式为:
(5)DMC与双酚()在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气,它在标准状况下的密度为0.780g/L.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混合气体中C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)、N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)、氨气是化工生产的主要原料之一,在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.5mol H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡,测得NH3的浓度为0.1mol/L  则从反应开始到平衡时,v(N2)为0.01 mol/(L•min)
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
A.容器内的总压强不再随时间而变化
B.混合气体的密度不再随时间变化
C.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键生成
D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
E.3V(H2)=2V(NH3
F.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变,再向容器中充入N2和NH3各0.1mol,则化学平衡将向左移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后,下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是CD
A.充入N2   B.升高温度    C.向原容器内继续充一定量NH3 D.增大压强
⑤若保持容器体积不变,下列图象正确的是bd

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