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    如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

    已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对

    分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

    A. g· cm－3                                                                                    B. g· cm－3

    C. g· cm－3                                                                                    D. g· cm－3


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是  （    ）

    A．苯环                        B．羧基        

    C．羧基中的羟基         D．酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．毛巾、口罩等个人用品要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的都是使病毒蛋白质变性

        B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

        C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

        D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

    ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　

    ⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO

    A．全部     B．除①④⑥以外   C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

               OH

    B．在—CH—COOH分子中含有1个手性C原子

    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

    C原子核外所有p轨道全满或半满

    D元素的主族序数与周期数的差为4

    E是前四周期中电负性最小的元素

    F在周期表的第七列

    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈             形。

    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了                  原理。

    ⑶F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。

    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ，检验E元素的方法是                。

    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为        ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的       。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

        A．乙醇与乙酸的酯化反应                             B．甲烷与氧气的反应

    C．铁与氯气的反应                                        D．次氯酸的分解  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

     


    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为             。

    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　               　　　。

    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                   　　　　。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

    ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

     ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，

    下列关于该物质的说法正确的是 （     ）

    A．其分子式为C15H22O4

    B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

    C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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