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    12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

    分析 原电池是将化学能转变为电能的装置，应是自发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，
    故选C．

    点评 本题考查原电池的设计，注意把握原电池的反应原理和装置的特点，题目难度不大，学习中要注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    19．下列物质的化学用语正确的是（　　）
    A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式：
    C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：

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    3．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是（　　）
    A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
    B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
    C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
    D．丙酮（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．新能源主要包括（　　）
    A．氢能、天然气B．柴草、煤炭
    C．太阳能、氢能D．液化石油气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
    A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
    B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
    C．标况下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成22.4LH2
    D．乙酸可与Na2CO3溶液反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．
    （1）MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？
    答：不能（“能”或“不能”）；
    （2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    （3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知反应AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
    （Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
    （Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
    （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
    （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
    （3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2．
    （4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来．
    （1）图1是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过．加压后，左侧海水中增加的是B（填字母）

    A．溶质质量    B．溶剂质量    C．溶质的质量分数
    （2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应中的氧化剂是Cl2，生成的Br2可用热空气法吹出的原因溴的沸点较低，易挥发．
    （3）从海水中提取镁的主要步骤如图2：
    ①操作a是过滤
    ②试剂X是，A与X反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    ③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是焰色反应．
    ④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化学方程式表示）．

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