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    常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
    A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——物质结构与性质]（13分）
    （1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
               族。
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

    （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
    （6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法一定正确的是(   )

    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、
    Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
    C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合
    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
    A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaClC．NaCl和 HClD．CCl4和CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(          )
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(           )
    A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是 （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（     ）
    A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅

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