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    硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是（　　）
    A、过滤B、蒸馏
    C、分液D、纸上层析
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：硝基苯中溶有少量CaCl2，二者沸点不同，以此来解答．
    解答： 解：A．硝基苯中溶有少量CaCl2，不能过滤分离，故A不选；
    B．硝基苯中溶有少量CaCl2，二者沸点不同，可选择蒸馏法提纯，故B选；
    C．不分层，不能选分液法分离，故C不选；
    D．纸上层析与物质在不同溶剂中的溶解性有关，不宜选择，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离原理及方法选择，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

    已知：CH3CHO+HCN
    一定条件
    CH3CH（OH）CN
    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型是
     
    ．
    （2）反应①还可生成除 I外的
     
    种与 I具有相同官能团且互为同分异构体的化合物，请写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （3）已知某有机物的化学式为C5H10O2，能与NaHCO3反应，其核磁共振谱氢图中出现2组吸收峰，请写出该物质的结构简式
     
    ，该化合物与化合物Ⅲ发生酯化反应的化学方程式为
     
    （不要求写出反应条件）．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    A．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应
    B．反应⑤属于还原反应
    C．化合物Ⅴ的分子式为C16H12N2O4
    （5）用丙酮（）代替化合物 I发生反应②和反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
     
    ，可用作清洁能源的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　　）
    A、①②③B、②④⑤
    C、①②④⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式
     

    （3）从⑤到⑩元素中
     
    原子半径最小．
    （4）最不活泼的元素的单质的化学式是
     
    ．若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是
     

    （5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
     

    （6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
     

    （7）试比较H2O 和NH3中共价键共用电子对的偏移程度：O-H
     
     N-H
    （8）已知离子键的实质是电性作用．请比较Na2O、MgO的熔点：Na2O
     
    MgO
    （9）根据下表判断：最接近磷原子半径R（10-10m）的取值范围的是
     

    元  素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性
    B先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有Cl-
    C向1mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（　　）
    ①CH2=CH-CH=CH2        
    ②CH3-C≡C-CH3     
    ③CH2=CH-CN
    ④
    ⑤CH3-CH═CH2       
    ⑥CH3-CH=CH-CH．
    A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．
    Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．
    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：
    CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）
     
    B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是
     
    ．
    （2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．该反应的化学平衡常数的表达式为
     
    ．
    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．
    （3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
     

    （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为
     
    ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质．在三种酸中：
    （1）常温下能用铁制容器盛装的是
     
    （填名称，下同）．
    （2）检验氯离子时使用的是
     
    酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用
     
    来酸化；能溶解金和铂的是
     
    的混合液．
    （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式
     
    ．
    （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是
     
    ．
    ①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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