700 ¡æʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄCOºÍH2O£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCO(g)£«H2O(g) CO2(g)£«H2(g)£»·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûϱí(±íÖÐt2£¾t1)£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

·´Ó¦Ê±¼ä/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A£®·´Ó¦ÔÚt1minÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪv(H2)£½mol¡¤L£­1¡¤min£­1
B£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.60 mol COºÍ1.20 mol H2O£¬´ïµ½Æ½ºâʱn(CO2)£½0.40 mol
C£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÏòƽºâÌåϵÖÐÔÙͨÈë0.20 mol H2O£¬ÓëԭƽºâÏà±È£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱCOת»¯ÂÊÔö´ó£¬H2OµÄÌå»ý·ÖÊý¼õС
D£®Î¶ÈÉý¸ßÖÁ800 ¡æ£¬ÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýΪ0.64£¬ÔòÕý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦

C

½âÎöÓÉÌâÖª£¬·´Ó¦µ½t1minʱÏûºÄµÄCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.4mol£¬ÔòÉú³ÉH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²ÊÇ0.4mol£¬ÓÉH2±íʾ¸Ã·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊΪv£¨H2£©=0.2/t1 mol/L.min£¬A´í£»ÓÉÓÚCO¡¢H2OµÄ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÏàͬ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë1.20mol CO¡¢O.6mol H2OÓë³äÈë0.60mol CO¡¢1.2mol H2O·´Ó¦µÄ½á¹ûÊÇÏàͬµÄ£¬Éú³ÉCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪO.4mol £¬BÕýÈ·£»ÏòƽºâÌåϵÖгäÈëH2OÕôÆø£¬Æ½ºâÏòÕýÏòÒƶ¯£¬COµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬µ«ÓÉÓÚH2OµÄ×ÜÖÊÁ¿Ôö¼Ó£¬Ëü±¾ÉíµÄת»¯ÂÊϽµ£¬¹ÊH2OµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬C´í£»700 ¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1£¬Î¶ÈÉý¸ßµ½800 ¡æʱ£¬K=0.64£¬ÔòÉý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæÒƶ¯£¬ËµÃ÷ÕýÏòÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬D´í£»´ð°¸Ñ¡B¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(10·Ö)ijͬѧÉè¼ÆÁËÈçͼËùʾµÄ×°Ö㨼гÖ×°ÖÃÒÑÂÔÈ¥£©À´Ì½¾¿Ó°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ¡£

£¨1£©Ô²µ×ÉÕÆ¿Öз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
__________________________________________
£¨2£©ÓÃÉÏÊö×°ÖýøÐÐʵÑ飬ÒÔÉú³É15.0mLÆøÌåΪ¼ÆʱÖյ㣬
½á¹ûΪt1©ƒt2

ÐòºÅ
¢õ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol¡¤L-1
t/s
¢ñ
10
1
t1
¢ò
10
3
t2
 
±È½ÏʵÑé¢ñºÍʵÑé¢ò¿ÉÒԵóöµÄ½áÂÛÊÇ__________________________________________
£¨3£©ÊµÑéÖÐÏòÉÕÆ¿ÖеÎÈëµÄÏ¡ÁòËáµÄÌå»ý£¨ÆäËû²Ù×÷¶¼ÕýÈ·£©£¬¶Ô²â¶¨ÆøÌåÌå»ýµÄÓ°Ïì_____ __________ (Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족)
£¨4£©½«Ð¿Æ¬»»³Éº¬ÔÓÖʵĴÖпƬ£¬ÇÒ¿ØÖÆÆäËûÌõ¼þʹÆäÓëÉÏÊöʵÑéÍêÈ«Ò»Ö£¬Ëù²âµÃµÄ·´Ó¦ËÙÂʾù´óÓÚÉÏÊöʵÑé¶ÔÓ¦µÄÊý¾Ý¡£´ÖпƬÖÐËùº¬µÄÔÓÖÊ¿ÉÄÜÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©________
a.ʯī      b.Òø      c.Í­      d.ɳÁ££¨¶þÑõ»¯¹è£©
£¨5£©Òª¼Ó¿ì¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬»¹¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐ________________________£¨ÈÎÌîÒ»ÖÖ¼´¿É£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨±¾Ìâ16·Ö£©½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿ºÍÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃCO2Õý³ÉΪÑо¿µÄÖ÷Òª¿ÎÌâ¡£
£¨1£©ÒÑÖªÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£º
¢Ù 2CH3OH(l) £« 3O2(g) £½ 2CO2(g) £« 4H2O(g)  ¦¤H £½£­1275.6 kJ/mol
¢Ú 2CO (g)+ O2(g) £½ 2CO2(g)  ¦¤H £½£­566.0 kJ/mol
¢Û H2O(g) £½ H2O(l)  ¦¤H £½£­44.0 kJ/mol
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                     ¡£
£¨2£©ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë2mol CO2ºÍ6mol H2£¬ÔÚζÈ500¡æʱ·¢Éú·´Ó¦£º
CO2£¨g£©+ 3H2£¨g£©CH3OH£¨g£©+ H2O£¨g£© ¡÷H<0¡£CH3OHµÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ¡£»Ø´ðÓйØÎÊÌ⣺

¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½20·ÖÖÓʱ£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½_________________¡£
¢Ú´Ó30·ÖÖÓµ½35·ÖÖӴﵽеÄƽºâ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ             ¡£
A. Ôö´óѹǿ    B.¼ÓÈë´ß»¯¼Á   C.Éý¸ßζȠ   D.Ôö´ó·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È 
¢ÛÁÐʽ¼ÆËã¸Ã·´Ó¦ÔÚ35·ÖÖÓ´ïµ½ÐÂƽºâʱµÄƽºâ³£Êý(±£Áô2λСÊý)
¢ÜÈç¹ûÔÚ30·ÖÖÓʱ,ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë2mol CO2ºÍ6mol H2£¬±£³ÖζȲ»±ä£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬CH3OHµÄŨ¶È____________1mol.L-1(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£
£¨3£©Ò»ÖÖÔ­µç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíΪ£º2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr¡£Óøõç³ØΪµçÔ´£¬ÒÔÇâÑõ»¯¼ØË®ÈÜÒº×÷µç½âÖʽøÐеç½â£¬Ê¹CO2ÔÚÍ­µç¼«ÉÏ¿Éת»¯Îª¼×Íé¡£
¢Ù¸Ãµç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º                                              ¡£
¢Úµç½â³ØÖвúÉúCH4Ò»¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º                                     ¡£
£¨4£©ÏÂͼÊÇNaOHÎüÊÕCO2ºóijÖÖ²úÎïµÄË®ÈÜÒºÔÚpH´Ó0ÖÁ14µÄ·¶Î§ÄÚH2CO3¡¢HCO3£­¡¢CO32£­ÈýÖֳɷÖƽºâʱµÄ×é³É·ÖÊý¡£

ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ             ¡£
A£®´ËͼÊÇ1.0 mol¡¤L-1̼ËáÄÆÈÜÒºµÎ¶¨1.0 mol¡¤L-1 HClÈÜÒºµÄµÎ¶¨ÇúÏß
B£®ÔÚpH·Ö±ðΪ6.37¼°10.25ʱ£¬ÈÜÒºÖÐc(H2CO3)=c(HCO3£­)=c(CO32£­)
C£®ÈËÌåѪҺµÄpHԼΪ7.4£¬ÔòCO2ÔÚѪҺÖжàÒÔHCO3£­ÐÎʽ´æÔÚ
D£®ÈôÓÃCO2ºÍNaOH·´Ó¦ÖÆÈ¡NaHCO3£¬ÒË¿ØÖÆÈÜÒºµÄpHΪ7¡«9Ö®¼ä

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÈܼÁΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ·ÅÈë2molN2O4ºÍ8molNO2£¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦2 NO2(ºì×ØÉ«)N2O4(ÎÞÉ«) ¡÷H£¼0·´Ó¦ÖÐNO2¡¢N2O4µÄÎïÖʵÄÁ¿Ë淴Ӧʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçÏÂͼ£¬°´ÏÂÁÐÒªÇó×÷´ð£º

£¨1£©ÔÚ¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ£º                          ¡£
£¨2£©Èôt1£½10s£¬t2£½20s£¬¼ÆËã´Ót1ÖÁt2ʱÒÔN2O4±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£º                 mol¡¤ L-1¡¤ s-1¡£
£¨3£©Í¼ÖÐt1¡¢t2¡¢t3ÄÄÒ»¸öʱ¿Ì±íʾ·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ£¿´ð£º               ¡£
£¨4£©t1ʱ£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊ         £¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©Äæ·´Ó¦ËÙÂÊ¡£
£¨5£©Î¬³ÖÈÝÆ÷µÄζȲ»±ä£¬ÈôËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬ÔòƽºâÏò         Òƶ¯£¨Ìî¡°Õý·´Ó¦·½Ïò¡±¡¢¡°Äæ·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°²»±ä¡±£©
£¨6£©Î¬³ÖÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬´ïµ½ÐÂƽºâʱÌåϵµÄÑÕÉ«   £¨Ìî¡°±äÉ¡¢¡°±ädz¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÁòËáÓÃ;ʮ·Ö¹ã·º£¬¹¤ÒµÉϺϳÉÁòËáʱ£¬½«SO2ת»¯Îª´ß»¯Ñõ»¯ÊÇÒ»¸ö¹Ø¼ü²½Öè¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¸Ã·´Ó¦ÔÚºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÅжÏÆä´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ¡¡¡¡¡££¨Ìî×Öĸ£©
a£®SO2ºÍSO3Ũ¶ÈÏàµÈ
b£®SO2°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä
c£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄѹǿ²»±ä
d£®SO3µÄÉú³ÉËÙÂÊÓëSO2µÄÏûºÄËÙÂÊÏàµÈ
e£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
£¨2£©Ä³Î¶ÈÏ£¬2SO2(g)£«O2(g£©2SO3(g£© ¡÷H£½£­196 kJ?mol£­1¡£ÔÚÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ5 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.20 mol SO2ºÍ0.10 mol O2£¬°ë·ÖÖÓºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÈÝÆ÷Öк¬SO3Ϊ0.18 mol£¬Ôòv(O2)£½¡¡  ¡¡mol?L£­1?min£­1£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª¡¡         ¡¡ kJ¡£
£¨3£©Ò»¶¨Î¶Èʱ£¬SO2µÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ÓëÌåϵ×Üѹǿ(p)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÊÔ·ÖÎö¹¤ÒµÉú²úÖвÉÓó£Ñ¹µÄÔ­ÒòÊÇ¡¡               ¡¡¡£

£¨4£©½«Ò»¶¨Á¿µÄSO2ºÍ0.7 molO2·ÅÈëÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚ550¡æºÍ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·¢Éú·´Ó¦¡£·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬½«ÈÝÆ÷ÖеĻìºÏÆøÌåͨ¹ý¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº£¬ÆøÌåÌå»ý¼õÉÙÁË21.28 L£»ÔÙ½«Ê£ÓàÆøÌåͨ¹ý½¹ÐÔûʳ×ÓËáµÄ¼îÐÔÈÜÒºÎüÊÕO2£¬ÆøÌåµÄÌå»ýÓÖ¼õÉÙÁË5.6 L(ÒÔÉÏÆøÌåÌå»ý¾ùΪ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý)¡£Ôò¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱSO2µÄת»¯ÂÊÊǶàÉÙ£¿£¨ÒªÐ´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£¬¼ÆËã½á¹û±£ÁôһλСÊý¡££©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÔÚÒ»¸ö2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈë3 mol AºÍ1 mol B£¬·¢ÉúÏÂÊö·´Ó¦£º
3A(g)£«B(g)??2C(g)£«3D(s)£¬5 min´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CµÄŨ¶ÈΪ0.6 mol/L¡£
(1)´ïµ½Æ½ºâʱ£¬AµÄת»¯ÂÊΪ       £¬´ËζÈϵÄƽºâ³£ÊýK£½       ¡£
(2)ά³ÖÈÝÆ÷µÄζȲ»±ä£¬ÈôËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Ôòƽºâ½«Ïò       (Ìî¡°Õý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡±¡°Äæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡±»ò¡°²»Òƶ¯¡±)¡£
(3)ά³ÖÈÝÆ÷µÄÌå»ýºÍζȲ»±ä£¬ÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈ뺤Æø£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬B¡¢CµÄŨ¶ÈÖ®±È½«       (Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
(4)µ±Ôö¼ÓAµÄŨ¶È£¬BµÄת»¯ÂÊ       £»Èô½«C·ÖÀë³öÀ´£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý       ¡£(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¿ÉÄæ·´Ó¦£ºaA(g)£«bB(g)cC(g)£«dD(g)£»¦¤H£½Q£¬ÊÔ¸ù¾Ýͼ»Ø´ð£º

(1)ѹǿp1±Èp2________(Ìî¡°´ó¡±¡¢¡°Ð¡¡±)¡£
(2)(a£«b)±È(c£«d)________(Ìî¡°´ó¡±¡¢¡°Ð¡¡±)¡£
(3)ζÈt1¡æ±Èt2¡æ________(Ìî¡°¸ß¡±¡¢¡°µÍ¡±)¡£
(4)QÖµÊÇ________(Ìî¡°Õý¡±¡¢¡°¸º¡±)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(6 ·Ö)¶þ¼×ÃÑÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÇå½àȼÁÏ£¬¿ÉÒÔͨ¹ýCH3OH·Ö×Ó¼äÍÑË®ÖƵãº2CH3OH(g)CH3OCH3(g)£«H2O(g)       ¦¤H£½£­23.5 kJ¡¤mol£­1¡£ÔÚT1¡æ£¬ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öн¨Á¢ÉÏÊöƽºâ£¬ÌåϵÖи÷×é·ÖŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

(1)¸ÃÌõ¼þÏ·´Ó¦Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK£½________¡£ÔÚT1¡æʱ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ________£»
(2)ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Èô¸Ä±äÆðʼŨ¶È£¬Ä³Ê±¿Ì¸÷×é·ÖŨ¶ÈÒÀ´ÎΪc(CH3OH)£½0.4 mol¡¤L£­1£¬c(H2O)£½0.6 mol¡¤L£­1¡¢c(CH3OCH3)£½1.2 mol¡¤L£­1£¬´ËʱÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĴóС£ºv(Õý)________v(Äæ)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°£½¡±)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

½«10 mol AºÍ5 mol B·ÅÈëÈÝ»ýΪ10 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,ijζÈÏ·¢Éú·´Ó¦:3A(g)+B(g)2C(g),ÔÚ×î³õ2 sÄÚ,ÏûºÄAµÄƽ¾ùËÙÂÊΪ0.06 mol¡¤L-1¡¤s-1,ÔòÔÚ2 sʱ,ÈÝÆ÷ÖÐÓР  mol A,´ËʱCµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ        ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸