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    11．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．自然界中不存在游离态硅
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    分析 A、氯气与铁在点燃条件下反应；
    B、氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
    C、硅是亲氧元素在自然界中不存在游离态的硅；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅．

    解答 解：A、氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，故A正确；
    B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故B错误；
    C．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素及其化合物的性质，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
    C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
    已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
    （2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物C的结构简式为OHCCH2CH2CHO．
    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
    a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
    b．E属于酯类物质
    c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2                  
    d．生成E的反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质密度：Y＞X＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
    （2）已知反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO3被还原，转移的电子数是16NA．
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①过量Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    ②Na2CO3溶液中通入CO2气体CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
    ④向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
    ①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p3．
    ②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
    ③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    ④图1是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构
    请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （2）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．图2为NaCl的晶胞结构图，图3为晶胞的剖面图：
    若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm3（精确到小数点后1位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个叁键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
    C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    （1）操作①盛放药品可选用坩埚（填仪器名称）．操作①中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是会引入NO3-．
    （3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽．
    （4）操作③的目的是除过量的Ba2+；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是可减少过滤次数．
    （5）此设计方案是否严密？请说明理由不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关分液操作的叙述正确的是 （　　）
    A．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
    B．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
    C．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
    D．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

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