Question

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是________________________________________。

②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因____________________。

 ③检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是________________。

 ②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

Answer 1

（1）① 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe ³⁺已除尽；反之没除尽（2分）

② BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2－沉淀更完全（2分）

④Ba²⁺（2分）

（2）① NH₄⁺、I^－（2分）

②阴极H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大，Na⁺向阴极区移动，生成NaOH（2分）