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    2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D定容时俯视
    E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

    分析 （1）由仪器结构图可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为容量瓶，以此解答该题；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
    （3）①根据用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
    ②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
    ③分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

    解答 解：（1）由图可知，①②③④分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶和胶头滴管；
    故答案为：量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；
    ②98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：
    100mL×0.5mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=2.7mL；
    故答案为：2.7；
    ③A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故A错误；
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致所取的溶质的物质的量偏多，则溶液浓度偏高，故B正确；
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
    D．定容时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E错误．
    故选BCD．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器和误差分析，难度不大，注意根据配制步骤来选择仪器．

    练习册系列答案
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