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    【题目】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

    A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

    C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

    【答案】A

    【解析】

    题中附加的条件是无色透明，分析各选项时不能离开这个条件。

    A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-各离子间不能发生反应，能大量共存，且溶液无色透明，A选项符合题意；

    B. H+、SO32-能生成难电离的HSO3-、H2SO3或生成SO2气体，B选项不符合题意；

    C. Cu2+显蓝色，且能和OH-生成沉淀，C选项不符合题意；

    D. Ca2+和CO32-能生成沉淀，D选项不符合题意；

    答案选A。

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    【题目】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ）

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

    A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

    B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

    C.平衡时CO和H2O的转化率相等

    D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( )

    A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

    C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是_________(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_________，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_________，可清除水壶中水垢的是_________，可作清洁燃料的是_________。

    (2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。

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    【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_________________（填化学式）。

    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_____________；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名称）最合理。

    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。

    a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

    （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

    (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

    (3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

    ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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