【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA
B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA
C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA
D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA
【答案】D
【解析】
根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析；根据物质的量相关计算分析。
A. 由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2NA，故A错误；
B. CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的数目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+数大于2NA，故B错误；
C.没有指明气体所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算，故C错误；
D.4.0g二氧化碳的物质的量为：
=
mol，一个CO2分子中含有22个电子，故4.0 g CO2 气体中含电子数目为mol×22×NA=2NA，故D正确。
故选D。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。
（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.1 mol O的质量是32g/molB.H2O的摩尔质量为18 g
C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
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【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
熔点 | 密度 | 硬度 | 导电性 | |
某合金 | 32000C | 3.20g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
铁 | 15350C | 7.86g/cm3 | 4.5 | 17 |
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制
A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳
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【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O2
2SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【题目】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A． | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液一定为浓盐酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热 | 加热后红色加深 | CH3COONa 水解是吸热反应 |
C． | 向某溶液中加入盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加过量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%
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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为___________
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；
（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
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