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    2．在图中的8个装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此进行解答．

    解答 解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故①错误；
    ②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故②错误；
    ③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故③错误；
    ④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故④正确；
    ⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故⑤错误；
    ⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑥正确；
    ⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑦正确；
    ⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故⑧错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（　　）
    A．品红溶液B．H2S溶液C．澄清石灰水D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：（或写成R代表取代基或氢）
    （1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
    （2）X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子．
    （3）D→E的反应类型是消去反应．
    （4）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2．
    ①下列有关说法正确的是ad．
    a．有机物Z能发生银镜反应       b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
    c．有机物Y的沸点比B低         d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
    ②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
    ③Z→W的化学方程式是．
    （5）高聚物H的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
    设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）写出晶体的化学式BaTiO3；
    （2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的什么位置？面心；
    （3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有6在空间呈正八面体形状分布．
    （4）指明Ti4+的氧配位数为6；
    （5）Ba2+和O2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
    （6）计算该晶体密度3.45g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
    （1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na2O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

    （2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
    （3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
    B．1molH2所占的体积约是22.4升
    C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
    D．标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．热稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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