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    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含有羟基可以发生酯化、取代反应，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA

    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．3g甲醛所含碳原子数为0.2NA

    B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NA

    C．44gC3H8中含有共价键的数目为11NA

    D．17g羟基中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

    实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备

    已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    ④Na2SO3+SNa2S2O3

    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

    A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是___________________。

    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为____________________.

    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤， 操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.产品纯度的检测

    已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

    Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

    （2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。

    （3）写出反应⑧的化学方程式为____。

    （4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 按系统命名，有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）

    A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷

    C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为 。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）B中Sn极上出现的现象________________；

    （2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

    （3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

    Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

    Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

    （6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

    （7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

    （8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水

    B．海水淡化蒸馏法的成本最低

    C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

    D．以上说法都正确

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