下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )
| A. | HCl+NH3═NH4Cl |
| B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ |
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D. | Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O |
考点:
反应热和焓变.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
焓判据:能量降低的反应是自发反应;熵判据:熵变大于零的反应是自发反应,据此解答.
解答:
解:A.HCl+NH3═NH4Cl,物质由气态变为固态,则混乱度减小,熵值减小,根据熵判据是非自发反应,故A错误;
B.2KClO3═2KCl+3O2↑,该反应为分解反应是吸热反应,根据焓判据是非自发反应,故B错误;
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应,而且熵增大,所以根据熵判据和焓判据都是自发反应,故C正确;
D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O该反应是吸热反应,根据焓判据是非自发反应,故D错误;
故选C.
点评:
本题主要考查了熵变与焓变的判断,注意信息要求利用熵判据和焓判据解释,分析反应的特点为解答的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )
A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%
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科目:高中化学 来源: 题型:
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )C
A.3∶2∶2 B.1∶3∶3 C.1∶2∶3 D.3∶1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ•mol﹣1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )
| A. | 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B. | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C. | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D. | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z.
| A. | ①③⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ②③⑥ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g) (△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于第一次平衡状态的时间是 .
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),10﹣15min的曲线变化的原因能是 (填写编号)
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子.下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D. 第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
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