Question

10．某校化学小组的同学用如图装置对铜和浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究．

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若1mol铜完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，根据转移电子守恒计算被还原硫酸物质的量．

解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H₂SO_4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO_4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，有1molCu参加反应转移2mol电子，根据转移电子守恒知，反应中n（Cu）=n[H₂SO_{4（被还原）}]=1mol，
故答案为：1mol．

点评 本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查化学方程式的计算及浓硫酸的性质，正确书写方程式是解本题关键，知道该反应中浓硫酸的作用，利用转移电子守恒进行计算，也可以根据方程式计算，题目难度不大．