Question

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变______色，b处变______色；
（2）c处的现象为______，请说明原因______；
（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K₂FeO₄）也可用作水处理剂．可用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

Answer 1

解：（1）Cl₂分别与KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a处变蓝、b处变橙色，故答案为：蓝；橙；
（2）氯气与水反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，故答案为：先变红后褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；H⁺使试纸变红，HClO使试纸褪色；
（3）Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：红；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
分析：Cl₂分别与KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，无法证明I₂与Br₂之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，证明还原性：Fe²⁺＞Cl^-，反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子方程式的书写方法．