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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A．

    向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉溶液后溶液变蓝色

    氧化性：Cl2＞I2

    B．

    将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中

    溶液变蓝

    铜与稀硝酸发生置换反应

    C．

    向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

    D．

    常温下将铝片放入浓硝酸中

    无明显现象

    铝与浓硝酸不反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。

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    【题目】

    ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

    A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

    （3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10min时，v（SO2) ______

    ②求0~10min时，v（O2）=_______

    ③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

    ④35min时，改变的条件可能是______

    A．加入更多的V2O5

    B．从容器中分离出少量O2

    C．投入一定量的SO3

    D．降低反应温度

    E.往容器中加入N2，使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （ ）

    A. HCl B. Na2S C. MgCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 对的表述不正确的是

    A．该物质能发生缩聚反应

    B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

    （2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

    A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

    ①该晶体的化学式为： 。

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是

    A．a 是氧气，b 是甲醇

    B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区

    C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

    D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法正确的是（ ）

    A．NO是红棕色气体

    B．常温下氮气与氧气反应可生成NO

    C．NO溶于水可以生成硝酸

    D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

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