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    按要求写出下列方程式：
    （1）次氯酸的电离方程式
     
    ．
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：（1）次氯酸为弱电解质，溶液中部分电离出次氯酸根离子和氢离子，存在电离平衡；
    （2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意浓盐酸在离子方程式中应该写成离子形式．
    解答： 解：（1）次氯酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，次氯酸的电离方程式为：HClO?H++ClO-，
    故答案为：HClO?H++ClO-；
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O．
    点评：本题考查了电离方程式的书写、离子方程式的书写和化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写原则，（3）为易错点，注意浓盐酸需要写出离子形式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    C、物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+
    D、23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含氢元素的质量分数为17.2%，又测得该烃对空气的相对密度是2，求此烃的实验式和分子式．（保留计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    A B C
    D E F
    （1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：
     
    ，实验室制取气体丙的化学方程式为：
     
    ．
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途
     
    ．
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是
     
    或
     
    ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    请根据要求在下列横线上填上合适的序号．
    （1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）请你帮助它走出迷宫HCl-?③-
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
    ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 能导电 非电解质 电解质
    属于该类的物质
     
     
     
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    C、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D、少量Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-
    B、Ba2+、Na+、SO42-
    C、K+、H+、OH-
    D、Ag+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X．A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂．
    请回答下列问题：
    （1）C元素的名称
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素形成一种盐，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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