Question

4．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO₄溶液，再向其中滴加BaCl₂溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；经过滤，得到沉淀和滤液．
（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO₄电离出来的Cu²⁺没有参与上述化学反应；
（2）为说明BaCl₂电离出来的Cl^-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸，
看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，滤液为蓝色，滤液中的溶质为氯化铜，以此来解答．

解答 解：10mL 0.10mol/LCuSO₄溶液，再向其中滴加BaCl₂溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（1）观察到有白色沉淀生成，而滤液为蓝色，则CuSO₄电离出来的Cu²⁺没有参与上述化学反应，故答案为：有白色沉淀生成，而滤液为蓝色；
（2）若向滤液中滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，则说明BaCl₂电离出来的Cl^-没有参与上述化学反应，故答案为：向滤液中滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸；有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的实质为及解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．