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【题目】某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等):不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是

A.①处的化学键是碳碳双键

B.②处的原子可能是氯原子

C.该分子中的原子不可能均在同一直线上

D.该分子不存在链状同分异构体

【答案】D

【解析】

试题分析:碳原子能够形成四个共价键,氢原子能够形成1个共价键,所以从左到右碳碳键分别为C-H、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C-H键。A.①处的化学键是C≡C键,A项错误;B.②处的原子应是H原子,如是氯原子,半径比碳原子半径大,B项错误;C.含有C≡C结构,为直线形,C项错误;D.分子中不可能存在C≡C≡C的结构,则一定只能为-C≡C-C-C≡C-C-结构,且不存在同分异构体,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体AB,一定温度下发生如下反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度,反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)

C反应方程式中的x=130min时表示增大压强

D40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应

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【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明?( )

A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少B时只开花不结果

C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺P会影响ATP的吸收

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【题目】现有ABCDEF六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+D3+离子的电子层结构相同,BE属于同一主族。

请回答下列问题:

1E在元素周期表中的位置是_______________

2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是____________________(填离子符号)。

3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:

若乙具有漂白性,则乙的电子式为__________

若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为_____________________(填化学式)。

若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为_________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________

乙遇空气变为红棕色,有同学认为浓硫酸可以干燥气体甲,为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时,分液漏斗中应加入_________(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是_________________

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【题目】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:

甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有: 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、 0.1 mol/L H2C2O4溶液、 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

1酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:__________________________;

2请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液填写序号_______________;

3问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

欲设计实验确认,请完成以下设计表a、b、c褪色时间不需填写

实验

编号

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固体/g

褪色

时间/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是。请完成以下各空:

4如何检查该装置的气密性:___________________。

5分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较化学反应速率大小?你的操作是_________________________。

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【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:

1 实验室中,可制得Cl2的组合是____________填代号

MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

2 吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________填代号

3写出氧化反应的化学方程_____________。

4生产的过程中焙烧炉和化炉中产生SO2、Cl2等大气污染,若二者按照一定比例通水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论_____________仪器自选

可供选择试剂如下:

滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

5某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________

a瓶中发生反应的离子方程式________________。

充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验

实验I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________填实验代

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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

阴离子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2、Cl

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2

B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为

Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O

D.YNaOH溶液X溶液中只存在四种离子是:Al3+Fe3+NH4+Cl

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【题目】某课外小组鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸设计方案如下:取少量固体配成溶液往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠。

1用离子方程式表示反应原理

2图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积字母________________。

A.等于amL B.等于25-amL C大于amL D大于25-amL

3该小组同学测定样品中亚硫酸钠的含量操作步骤如下:

a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液过量倒入锥形瓶振荡

c.用C2mol/L草酸钠Na2C2O4溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

KMnO4溶液应装在_________式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化

样品中Na2SO3物质的量为 mol。用含C1 、V1 、C2 V2的代数式表示

4下列操作会导致测得的Na2SO3物质的量偏高的是 填字母,双选

A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失

D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出

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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOHHCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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同步练习册答案