Question

A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象？
（1）加入A时生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上事实判断，A是    C是    （写化学式），并写出（2）（3）反应的离子方程式．    ．

Answer 1

【答案】分析：硫酸与碳酸钠反应生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成气体，只有硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能全部溶解在盐酸中，而向氯化钡中加硫酸会生成硫酸钡沉淀，以此来分析确定每一种物质，并利用发生的化学反应来书写离子方程式．
解答：解：硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中，只有硝酸钡滴入到碳酸钠溶液中，会生成碳酸钡白色沉淀，所以A是硝酸钡，向碳酸钡中加入盐酸，生成氯化钡和水以及二氧化碳，实质是：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，向氯化钡中加入硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所以B是盐酸，C是硫酸，
故答案为：Ba（NO₃）₂；H₂SO₄；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
点评：本题考查学生物质的性质以及离子的检验，可以根据所学知识进行回答，难度不大．