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    1．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）
    A．硫酸亚铁B．硫酸锌C．硝酸钾D．氯化钠

    分析 铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性．

    解答 解：A．金属铜和稀硫酸不反应，加入FeSO4也不反应，故A不选；
    B．金属铜和稀硫酸不反应，加入ZnSO4也不反应，故B不选；
    C．金属铜和稀硫酸不反应，加入KNO3，在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜发生反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
    D．金属铜和稀硫酸不反应，加入氯化钠也不反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查金属铜的性质，难度不大，要注意铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
    D．二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
    AB
    D
    （1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
    （3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
    （4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
    （5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，属于大气污染物的是（　　）
    A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
    有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
    （1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）C接E，D接I．
    （2）写出该实验中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
    （3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同．
    （4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为Vml，此试样中Na2O2的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
    B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（　　）
    A．定醛B．丙醛C．乙醛D．甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

    （1）E的结构简式为CH2=CH2；D中官能团名称为羧基．
    （2）写出反应①的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）写出反应②的化学方程式是：．

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