常温下.下列有关叙述正确的是( ) A.NaB溶液的pH=8.c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol?L-1B.Na2CO3溶液中.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4C1.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4三种溶液中.c(NH4+)大小顺序为:①=②＞③D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

A、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1

B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO3^-）+c（H₂CO₃）

C、pH相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V （总）=20mL

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据NaB溶液中电荷守恒计算出c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．根据碳酸钠溶液中物料守恒判断各离子浓度关系；
C．根据影响铵根离子水解程度的因素进行判断各溶液中铵根离子浓度大小；
D．根据HA为强电解质、弱电解质分别讨论计算需要酸溶液的体积．

解答： 解：A、根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B、在Na₂CO₃中，钠离子与碳原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，抑制了铵根离子的水解，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄溶液中氢离子是水电离的，强于的pH相等，则铵根离子的水解程度相等，所以铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故C正确；
D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力．

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