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    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(    )?

    A.使用铁触媒使N2和H2混合气体有利于合成氨?

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应?

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应?

    D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率?

    解析：由于使用铁触媒能同等程度地加快正、逆反应速率，v(正)和v(逆)仍然保持相等，所以它不破坏化学平衡状态，平衡不发生移动，只能缩短达到合成氨平衡的时间，显然，选项A不能用勒·夏特列原理解释。合成NH3反应特点之一是正反应是气体体积缩小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡向减小压强即向气体体积减小的方向移动，所以高压将有利于NH3的合成，选项B符合。合成NH3反应的另一特点是正反应为放热反应，低温虽有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率太慢，生产周期太长，所以在生产上一般采用提高温度（500 ℃）加快反应速率的方法来提高NH3的生产率。另一方面，选用500 ℃是考虑到此温度下催化剂活性最大，因此选项C不能用勒·夏特列原理来解释。合成氨采用循环操作，并没有涉及化学平衡的移动，因此选项D也不能用勒·夏特列原理解释。?

    答案：B

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    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（    ）

    A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

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    A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（   ）

    A．从合成塔出来的混合气体。其中氨气只占13%－14%，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B．由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

    C．合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动

    D．合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

    A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

    B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

    C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

    D．温度升高，不利于氮气的转化率

     

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