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    下列关于金属冶炼的说法中不正确的是（　　）
    A、热分解法适用于制备不活泼金属
    B、热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等
    C、电解法适用于制备不活泼金属
    D、水溶液中的置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：A、银和汞用热分解法；
    B、C、H2、CO、Al是常用的还原剂；
    C、电解法用于制备活泼的金属；
    D、置换法是用较活泼的金属将不活泼的金属还原出来．
    解答： 解：A、银和汞用热分解法，即热分解法适用于制备不活泼的金属，故A正确；
    B、C、H2、CO、Al是常用的还原剂，在热还原法中能将金属从其氧化物中还原出来，故B正确；
    C、电解法用于制备活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，故C错误；
    D、置换法是用较活泼的金属（除了K、Ca、Na）将不活泼的金属还原出来，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了金属的冶炼方法，应掌握根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为电解法、热还原法和热分解法等．
    练习册系列答案
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    已知氮的氧化物可与NaOH溶液发生以下反应：
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O 
    现将1mol NO与一定量的O2混合通入NaOH溶液中，恰好完全反应，得到纯净的钠盐溶液，该钠盐的质量为（　　）
    A、69gB、66g
    C、85gD、89g

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    A、若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+也可能存在
    B、若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+不可能存在
    C、若有铜析出，则溶液中只有Fe2+，不可能有Cu2+、Fe3+存在
    D、若有铜析出，则溶液中有Fe2+存在，也可能有Cu2+，但无Fe3+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（　　）
    A、含有非极性共价键
    B、键角均为109.5°
    C、有两种同分异构体
    D、分子属于极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol?L-1?min-1　②v（B）=0.01mol?L-1?s-1　③v（C）=0.40mol?L-1?min-1　④v（D）=0.45mol?L-1?min-1．其中反应速率最快的是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：
    （1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1．若该反应中有4mol N-H键断裂，则反应放出的热量为
     
    kJ．
    （3）取m g氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为
     
    ．
    （4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O．已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水的密度为0.98g?cm-3．则该混合气体中NO与NO2的体积比为
     
    ，吸收后氨水的物质的量浓度为
     
    （答案精确到0.1）．

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    甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断中正确的是（　　）
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    B、甲与乙处同于同一主族
    C、甲与乙指的是碳和铝
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     电解 
    .
     
    2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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