Question

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O.关于该反应的下列说法正确的是

A．N₂既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成lmolN₂转移的电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．NaNO₂是氧化剂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；

B、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；

C、NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C错误；

D、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NaNO₂是氧化剂，故D正确。

故选D。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。