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    下列说法正确的是(   )

    A．放热反应在常温下一定容易进行

    B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

    D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应


    选C。化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，A、D错；光合作用是把太阳能转化为内能，B错；C对。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

    接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

    位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记

    录C的液面位置时，除视线平视外，还应_                     。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应热问题的说法正确的是(　　)

    A．放热反应发生时不必加热

    B．化学反应一定有能量变化

    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

    D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。

    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)

    (3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+B →C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-====4OH－

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-====Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，达到平衡态Ⅰ后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ。则t1时刻的条件改变可能是(   )

    A.升高温度              B.减小体积

    C.增大Y的浓度           D.加入一定量的R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高

    B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z

    C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞Y

    D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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