下列说法正确的是
A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 
Cu2+ +2Cl—
B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应
C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，
生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为右图
科目：高中化学 来源： 题型：
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
(g) 
(g)＋3H2(g)。
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝
×100%，计算结果保留小数点后1位)
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO(g)+
O2(g)=XO2(g) 
H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） （ ）
A．n×a% B．n-m C．
D．（n-m）×a%
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法
是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分类正确的是 （ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
| C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，不能用NaOH溶液的原因是
，也不能用Na2CO3的原因是
（用离子方程式表示原因）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
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