Question

2．常温下，将amol•L^-1CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

Answer 1

分析 盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，由于溶液体积加倍，则离子浓度均减半，故c（Cl^-）=0.5bmol/L，而根据溶液的电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，所以c（CH₃COO^-）=（0.5a-0.5b）mol/L，根据醋酸的电离常数表达式来计算．

解答 盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，则生成的c（CH₃COOH）=0.5bmol/L，溶液显中性，故c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl^-）=0.5bmol/L，c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，所以c（CH₃COO^-）=（0.5a-0.5b）mol/L，
醋酸的电离常数K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（0.5a-0.5b）×1{0}^{-7}}{0.5b}$=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$，故答案为：$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

点评 本题考查了混合溶液中的弱电解质的电离平衡常数的计算，题目难度中等，注意计算过程中的电荷守恒和物料守恒的运用．