Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1温度下的平衡常数为K1=125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

C. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1> K3

D. 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A．500s内N2O5分解速率为(5.00—3.52)mol/L÷500s =2.96×10—3mol/(L· s)，正确；B．T1温度下的平衡常数为K1=（mol/L）3，在1000s时由于物质发生反应的占总的一半，因此转化率为50%，正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，若T1>T3，升高温度，平衡正向移动，则K1> K3，正确；D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L>2.50 mol/L，平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，则平衡逆向移动，是由于降低温度，所以则T1>T2,错误。