【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。
(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；
(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。
【答案】B 萃取 蒸馏烧瓶 下进上出 ② 250 mL容量瓶 偏高 偏低 4g 1 mol/L
【解析】
(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；
(2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶；
(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；
Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，应该用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为
，故选择50mL的量筒，故选②；
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶；
(3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低；
Ⅲ. 200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量为0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是
=1 mol/L。
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导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题 ：
(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图1所示．则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。
(2)如图2所示．每条折线表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据是__________。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于_____晶体。
(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____ 种。CaCl3中Ca原子的杂化力式为_______，写出一种与CaCl3且为电子体的离子的化学式_________ 。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性．而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征 ，干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。醋酸铜晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是____________(填字母标号)。
a 极性键 b非极性键 c 配位键 d. 金属键
(6) Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是_____ (填字母标号)。
铁原子的配位数是__________，假设铁原于的半径是r cm.，该晶体的密度是ρg/cm3 则铁的相对原子质量为______________ (设阿伏加德罗常数的值为NA) 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Z>W>Y
B.X与Z形成的化合物能与水反应产生N
C.常温下，P不能与浓硝酸发生反应
D.Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种
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【题目】二氯化锡可用于染料、香料、制镜、电镀等工业，是一种重要的化工原料。实验室制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下：
已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。
②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。
I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：
（1）仪器X的名称是___。
（2）试剂a是___，冰盐水的作用是__。
（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a___。
II.SnCl2·2H2O的制备
将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl2·2H2O。
（4）加入适量浓盐酸的作用是___。
（5）加入锡粉发生的反应为___。
III.SnCl2·2H2O的脱水，步骤如下：
a.将得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。
b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。
c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（6）SnCl2·2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是___。
（7）设计实验检测制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。
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【题目】近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是
A.开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气
B.产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C.开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用
D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。
I.工业上利用CO生产燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，则：
（1）在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号)
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体平均摩尔质量不再改变
c.H2、CO、CH3OH的浓度之比为2：1：1
d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH2
（2）在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
①逆反应速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)
②C点时，H2的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数Kp=____kPa－2(用含p2的代数式表达，KP为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。反应如下：
反应i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1
反应ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1
温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3
（3）计算△H3=____________.
（4）升温将有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。
（5）催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。图2为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。
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【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
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【题目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液与其反应，恰好消耗10.00 mL。下列说法正确的是（ ）
A.反应的离子方程式为：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+
B.该反应转移电子数为1×10-3NA
C.该样品中Na2S2O5的残留量，若以SO2计为0.128 g·L1
D.反应结束后，所得溶液的pH比原溶液增大
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【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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