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    （13分）A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反应中其它产物未列出）:

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是
    A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
    （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
    （3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
    A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
    B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
    C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
    D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。
    ③实验中石棉绒的作用是                                。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

    ②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。
    A．100 mLB．200 mL
    C．500 mL D．1 000 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                 （   ）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
    B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(    )
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为
    A．0.30 molB．0.36 molC．0.48 molD．0.56 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
    a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
    甲组方案：
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
    ①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                          。
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
    乙组方案：
    i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii.记录数据，计算。
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。
    （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

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