练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．B 的M层电子数是K层的3倍
    B．C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构
    C．A 与 D 形成的化合物属于离子化合物
    D．C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强

    分析 A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，
    A．B为P元素，其M层含有5个电子，B 的M层电子数是K层的$\frac{5}{2}$=2.5倍，故A错误；
    B．C的两种为硫离子，含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，两种离子的电子层结构不同，故B错误；
    C．A 与D 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，不是离子化合物，故C错误；
    D．C 的简单阴离子为硫离子，D的简单阴离子阳离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子的还原性比氧离子的还原性强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
    B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
    C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
    D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量              B．加Fe2O3的量             C．移出部分CO2
    D．提高反应温度             E．减小容器的容积             F．加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径  Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8
    C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A．干燥Cl2B．
    吸收HCl    		C．
    制备干燥的氨气    		D．
    吸收NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（　　）
    ①烯CH2=CH2　  
    ②丙烯CH3CH=CH2　　
    ③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
    ④邻苯二甲酸　    
    ⑤邻苯二甲酸酯
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（　　）
    A．用食醋浸泡可除去水垢
    B．用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
    C．用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B）
    B．1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
    C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．元素的非金属性B＞C＞A

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案