Question

2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

• A． v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=0.25 mol•L^-1•min^-1
• D． v（FeSO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，不能计算氢气浓度，也不能用氢气表示平均速率，根据方程式计算硫酸、硫酸铁的物质的量变化量，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算2min内平均速率．

解答 解：5.6gFe的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能与0.1mol硫酸恰好完全反应：
 Fe+H₂SO₄ =Fe₂SO₄ +H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol   0.1mol
A．Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．硫酸浓度变化量为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故v（H₂SO₄）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；
D．硫酸亚铁的浓度变化量为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故v（FeSO₄）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，故D正确，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对熟练公式的理解掌握，有利于基础知识的巩固．