过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止.为测定反应残余清液中硫酸的浓度.探究小组同学提出的下列实验方案: 甲方案:与足量BaCl2溶液反应.称量生成的BaSO4质量. 乙方案:与足量锌反应.测量生成氢气的体积. 回答下列问题: ⑴判定甲方案不可行.理由是 . ⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验. ①检查此装置气密性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量。

乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。

回答下列问题：

⑴判定甲方案不可行，理由是。

⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。

①检查此装置气密性的方法。

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。残余清液与锌粒混合后的现象。

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是　　　　 (排除仪器和实验操作的影响因素)。

⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是。

③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)

④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________(填A或B)。

【答案】⑴加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。

⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。

②Zn粒稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解

③反应是放热的，气体未冷却。

⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大

③(b－a)/22.4a

④B

【解析】本题考查了铜与浓硫酸的相关知识。⑴加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解。③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却。⑶①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG。②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大。③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b-a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为(b－a)/22.4a。④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进，所以选B。

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