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    （12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
    在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
    试回答下列问题：
    （1）水浴加热有什么优点？
    （2）如何判断A中已经反应完全？
    （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
    （4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
    （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
    A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
    B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强
    D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
    （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

    图一                                                    图二
    （1）受热均匀，易控制温度
    （2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）
    （3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    （4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O
    （5）AD
    （6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n
    = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
    （1）卤素互化物中，沸点最低的应是           （写分子式，下同）。
    （2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为         。
    （3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
    （4）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 +H2O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
    （1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
    （2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
    （3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
    （4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
    （5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
    （6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是         。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针               （   ）
    A．向左偏转B．向右偏转C．仍处于平衡状态D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                                                       （   ）
    A．多数合金的熔点比各成分金属的熔点高
    B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶
    C．淀粉与纤维素的最终水解产物相同
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
    A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B．可能含有NO3-、Cl-和I-
    C．可能含有NO3-D．肯定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是      （   ）
    ①AgNO3溶液             ②NaOH溶液        ③水
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（   ）
    A．KIB．ZnC．KClD．H2O

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