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【题目】使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液偏高的是

A. 定容时,俯视容量瓶的刻度线

B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C. 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D. 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

【答案】A

【解析】分析:根据可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的,据此解答。

详解:A. 定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,A正确;

B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不会影响,B错误;

C. 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质减少,浓度偏低,C错误;

D. 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积增加,D错误。答案选A

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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(  )

A. Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂

B. 二氧化碳气体能造成温室效应

C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙

D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

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【题目】元素X的原子有3个电子层,最外层电子数是5。这种元素位于周期表

A.4周期ⅢAB.4周期 A

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A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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A.化学性质B.质子数C.最外层电子数D.核外电子层数

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【题目】已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________

(2)元素CNO的第一电离能由大到小排列顺序为_______________

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________

(4)1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为____________mol

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)

(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2所示,则该化合物的化学式是_____________

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【题目】用下列方法制取氢气,反应速率最大的是

A.冬天,块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

B.冬天,粉末状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

C.夏天,块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

D.夏天,粉末状锌与2mol·L1硫酸溶液反应

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示

请回答下列问题:

(1)ClO2Cl的化合价是________________________

(2)写出电解时发生反应的化学方程式____________________________

(3)NCl3NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;若产生11.2L(标准状况)NH3,则转移电子的总数为___NA

(4)二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe3+Mn2+,写出C1O2Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-):_________________

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【题目】下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是(

A.硫酸 氢氧化钠B.碳酸 碳酸钠

C.食盐 酒精D.氢氧化钠 醋酸

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