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    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊

    B. 氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙

    C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

    【答案】C

    【解析】试题分析: 根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素分别是N、O、Al、S、Cl。A．电子层数越多，原子半径越大，而同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径丙>戊>甲>乙，A项错误；B．乙、丁是同族元素，非金属性乙>丁，则氢化物的稳定性乙>丁，乙的氢化物是水，丁的氢化物是H2S，水中含有氢键，则氢化物的沸点：乙>丁，B项错误；C．元素甲与元素丙分别是N、Al，N的最高正化合价是+5，而Al的最高正化合价为+3，两者之和的数值等于8，C项正确；D．元素戊的氧化物对应的水化物是HClO，HClO是弱酸，丁的氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸是强酸，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

    下表为t℃时，有关物质的Ksp

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ca(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    CaS

    MnS

    MnCO3

    Ksp

    4.0×10-38

    2.210-22

    5.510-6

    1.910-13

    6.310-36

    9.110-6

    2.510-15

    2.210-11

    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

    （1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________

    （2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

    （3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

    （4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

    B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

    （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。

    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。

    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

    （5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的生产流程如下图所示：

    完成下列填空：

    （1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

    （2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

    （3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。

    （4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

    （5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

    （6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

    （7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。

    (1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。

    A.高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

    B.电解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

    C.甲烷与水反应制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

    D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

    (2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。

    ②能够判断该反应达到平衡的是______。

    A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

    B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变

    C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH

    (3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

    (4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

    （1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

    （2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

    A. 盐酸和NaOH溶液反应

    B. 氯化氢溶于水

    C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应

    D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：

    （1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

    （2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

    A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

    （3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

    A．提供制备所需的氮元素

    B．增大CO32-的浓度促进反应发生

    C．作反应的催化剂

    D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

    （4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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